题目内容

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应

【答案】B
【解析】稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．

练习册系列答案
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【题目】下列物质中属于弱电解质的是（　　）

A.CO2B.纯盐酸C.HFD.碱石灰

【题目】工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极 ， 阴极。
（2）写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　 ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 （填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　 　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　 　g/cm3 ． （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

【题目】在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3

【题目】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是 ．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ．
（3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X﹣Z﹣X的键角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

【题目】．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
（2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为
。
（3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。

【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

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