题目内容

【题目】下列物质属于强电解质的是（　　）

A.蔗糖B.铜C.稀硫酸D.硫酸钡晶体

【答案】D

【解析】

A、蔗糖是有机化合物，属于非电解质，故A不选；

B、铜是单质，电解质是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

C、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D、硫酸钡晶体属于盐，在水溶液中溶解的硫酸钡能够完全电离，则硫酸钡是强电解质，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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（1）基态硅原子的电子排布式
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　 ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 （填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　 　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　 　g/cm3 ． （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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①从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
②在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
③为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。

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（1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。
（2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是。
（4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ， 冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

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【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

（1）

  1. 匀速向浆料中通入CO2 ， 浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 (填序号)
  3. A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
  4. C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率


（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
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已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
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