题目内容

5．灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（　　）
①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳．
A．①④⑤B．②⑤⑥⑧C．②③⑥⑧D．⑤⑥⑦

分析 灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器有灼烧药品的仪器坩埚、夹取坩埚的仪器坩埚钳，放置坩埚的三脚架、泥三角，搅拌药品的玻璃棒、冷却坩埚的仪器干燥器、加热的仪器酒精灯，据此分析解答．

解答 解：灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器有灼烧药品的仪器坩埚、夹取坩埚的仪器坩埚钳，放置坩埚的三脚架、泥三角，搅拌药品的玻璃棒、冷却坩埚的仪器干燥器、加热的仪器酒精灯，所以需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器，
故选B．

点评 本题以结晶水测定，为高频考点，明确仪器用途是解本题关键，侧重考查学生对仪器用途的了解及实验操作规范性，根据实验目的及仪器“从下而上”选取仪器，注意：加热坩埚应该放置在干燥器中干燥，而不是放置在空气中干燥，为易错点．

练习册系列答案
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15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%
13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③
20．下面的框图是测定CuSO4•xH2O中结晶水含量的实验流程．
（1）填写流程中空白的操作名称：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加热装置正确的是A（填编号）

（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g．
（4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平
操作III必须要在干燥器中（填仪器名称）进行．
（5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是C
（A）加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
（B）加热时，先用小火，后用大火加热至最后
（C）加热时，不断用玻璃棒搅拌
（6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有B（选填编号，下同），若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶体未完全变白就停止加热   
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后在空气中自然冷却．
10．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）写出第③步的离子反应方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原1molCr2O72-离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
17．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：

NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（c装置中盛装Na2S和Na2SO3）
烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择d．
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHCO3溶液           d．饱和NaHSO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯   b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
15．在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（　　）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动
C．增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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