题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定都伴随着能量的变化
B．H2O（g）-→H2O（l）该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

分析 A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸热、形成化学键放热；
B．H2O（g）-→H2O（l）为同种物质的状态变化；
C．化学能可转化为热能、电能等；
D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量．

解答 解：A．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，则化学反应一定都伴随着能量的变化，故A错误；
B．H2O（g）-→H2O（l）为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，故B正确；
C．化学能可转化为热能、电能等，通常表现为热量的变化，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量变化的原因及转化形式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸催化，1mol乙醇与1.2mol醋酸充分反应可生产NA个乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 电离得到NA个H+
C．乙醛与足量的银氨溶液反应，一共断裂2NA个共价键
D．铜催化下有1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，失去2NA 个e-
12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．
9．在下列几种物质中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚钠　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白质
其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是（　　）
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以
16．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能发生加聚反应生成高分子化合物
D．能发生酯化反应的有两个官能团
6．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和和绝对体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
13．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．提高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
10．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
11．如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图．
现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

（1）A极上的电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2，B极上的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B极应与D极相连（填“C”或“D”），当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为增加（填“增加”或“减少”）了6.4g．

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