题目内容
13．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）| A． | 使用适当的催化剂不改变反应速率 | B． | 降低压强能提高反应速率 | ||
| C． | 提高温度能提高反应速率 | D． | 改变压强对反应速率无影响 |
分析 使用正催化剂、增大压强、升高温度均可加快反应速率，以此来解答．
解答 解：A．使用适当的催化剂，可改变反应速率，正催化剂加快反应速率，故A错误；
B．降低压强，反应速率减小，故B错误；
C．提高温度，活化分子百分数增大，能提高反应速率，故C正确；
D．该反应有气体参加，改变压强可改变反应速率，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该反应有气体参加，题目难度不大．
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5．下列各组比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＜H2SO3 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 最外层电子数：Ne=He | D． | 电子层数：P＞Si |
4．如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）
| A． |  酒精 | B． |  NaNO3溶液 | C． |  AgNO3溶液 | D． |  稀硫酸 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应不一定都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（g）-→H2O（l）该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 |
8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A． | 该电池不能用稀硫酸作电解质溶液 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g乙烯中含有的电子数为12NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂共价键总数为2NA | |
| D． | 由H2O2制得2.24LO2（标准状况）．转移电子数为0.2NA |
5．
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）| A． | 能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| B． | 一定条件下，能够发生水解反应 | |
| C． | 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 | |
| D． | 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4 |
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素Z、W的简单离子半径：Z＞W | |
| B． | 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种 | |
| C． | 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2 | |
| D． | 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物 |
12．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH ），可获得清洁能源H2．其原理如图所示．不正确的是（ ）
| A． | 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 | |
| B． | 电源B极为负极 | |
| C． | 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+ | |
| D． | 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2 mol 电子 |