题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C的原子的电子总数比B原子电子总数多4．1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
(1)A是______元素，B是_________元素，C是_________元素．
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_______________________．
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______________，这是由于
______________．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1)Na ，Al，Cl(2) 
(3) 弱， 半径比 半径小，获得电子能力 比 强 |
提示：
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根据 A与酸反应的化合价以及电子层结构，判断元素．(1)1molA 与盐酸反应可置换出0.5mol ，可知为 离子，电子层结构与氖相同，则A为Na，然后依次推出B为Al，C为Cl．
(2)NaOH 、 ，与HCl反应，分别生成对应的盐和水．
(3) 比较和 的氧化性，可知 ，原因是半径比小，获得电子能力强． |
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如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
