题目内容
10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．
（1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
（2）写出化学方程式：
C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．
分析 A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色，少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟，故A为CH2=CH2，根据题中各物质转化关系，A与水加成得B为CH3CH2OH，A与溴化氢加成得C为CH3CH2Br，C发生消去反应得A，A与氢气加成得D为CH3CH3，A发生加聚反应得E为
，据此答题．
解答 解：A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色，少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟，故A为CH2=CH2，根据题中各物质转化关系，A与水加成得B为CH3CH2OH，A与溴化氢加成得C为CH3CH2Br，C发生消去反应得A，A与氢气加成得D为CH3CH3，A发生加聚反应得E为，
（1）根据上面的分析可知，反应A→B为加成反应，反应C→A为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（2）C→B的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
B→A 的化学方程式为CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，
A→E 的化学方程式为，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr；CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；；
（3）在A、B、C、D分子中，乙醇与二甲醚互为同分异构体，故选B，CH3CH2Br中核磁共振氢谱中只出现两组峰，故选C，
故答案为：B；C．
点评 本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、卤代烃等物质的性质以及学生推理能力等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度中等，是高考热点题型．
，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
| A． | 0.20mol | B． | 0.21mol | C． | 0.22mol | D． | 0.23mol |
| A． | baXn-中含有的中子数为a+b | B． | baXn-中含有的电子数为a-n | ||
| C． | X原子的质量约为（b/NA）g | D． | 此元素的相对原子质量为b |
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
| A． | R：0.08mol•L-1 | B． | Q：0.05mol•L-1 | C． | X：0.12mol•L-1 | D． | Y：0.06mol•L-1 |