题目内容

2．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．baXn-中含有的中子数为a+bB．baXn-中含有的电子数为a-n
C．X原子的质量约为（b/NA）gD．此元素的相对原子质量为b

分析 baXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，元素的相对原子质量不等于原子的质量数．

解答 解：A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误．
B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误．
C、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即X原子的质量约为（b/NA）g，故C正确．
D、元素的相对原子质量不等于原子的质量数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：AD（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉  　　B．BaCl2溶液　　 C．银粉  　　D．Na2CO3溶液
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，当品红褪色后在点燃酒精灯前应必须注意待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
（5）尾气可采用NaOH溶液吸收．
13．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
从碘水中分离出碘		B．
  检验试液中NH${\;}_{4}^{+}$的存在
C．
  干燥SO2气体		D．
   收集HCl气体
10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高锰酸钾溶液褪色．少量的A物质存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟．

（1）写出反应类型：反应A→B加成反应，反应C→A消去反应
（2）写出化学方程式：
C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分异构体的是B，（填序号）核磁共振氢谱中只出现两组峰的是C（填序号）．
17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C4H10O
（二）结构式的确定
（3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
（三）性质实验
（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$
7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．
14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH2O+．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．
11．如图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
A．电源B极是正极
B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
12．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂灯领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃显红色，
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，伹所得产品中会含有-定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，則产品中Cu2O的质量分数72%．

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