在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应.负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4.正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O.若制得Cl20.050mol.则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).A.0.025mol B.0.050molC.0.10mol D.0.20mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂0.050mol，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（      ）。
A.0.025mol                              B.0.050mol
C.0.10mol                               D.0.20mol

C
【试题分析】

练习册系列答案

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在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋－2e^－PbSO₄，正极：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄＋2H₂O．若制得Cl₂　0.05 mol，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.05 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol