Question

在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋－2e－PbSO4，正极：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O．若制得Cl2　0.05 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.05 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol

Answer 1

答案：C
解析：

电解饱和食盐水时Cl2在阳极逸出，故阳极反应为2Cl－－2e－Cl2，由产生Cl2　0.05 mol得转移电子数为0.10 mol，此电解过程是由铅蓄电池提供的电源，故电池转移电子数目与之相等，再利用电池的正极反应：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O得n(H+)应为2倍的电子数，即n(H+)＝0.20 mol，n(H2SO4)＝n(H+)＝0.10 mol，故选C．