下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A． 9和11 B． 35和1 C． 6和8 D． 12和8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A．	9和11
B．	35和1
C．	6和8
D．	12和8

答案：BC
解析：

A为F和Na，B为Br和H，C为C和O，D为Mg和O．

练习册系列答案

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（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为

＞

（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为

H₂O

＞

NH₃

（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心原子的杂化轨道类型为

sp³

，分子中相邻化学键之间的夹角为

109°28′

．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为

NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能

．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为

TiO₂

．

[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是

；是

分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为

；（a）中E原于配位数为

．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号回答)

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能与BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有。

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm³。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

1 mol B₂A₄分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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