题目内容

欲除去溶液中少量，加入的物质最宜选用

　　]

A．HCl

B．

C．NaOH

D．
答案：B
解析：

要用酸但不易用强酸，因过量时强酸将与反应．


练习册系列答案
相关题目
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
（2）操作Ⅲ的名称是
蒸发
蒸发
，所需用到的玻璃仪器有
酒精灯、玻璃棒
酒精灯、玻璃棒
．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是
除去表面附带的KCl
除去表面附带的KCl
，选用的试剂为
75%乙醇
75%乙醇
．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：

提供的试剂：饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因
用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子
o
（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L．则同样条件下收集的C12
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
．装置a口出来的气体是
H2
H2
．写出该装置中发生的电解反应方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
精英家教网
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
 
 （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
 
．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
 
（填序号）．
④有关资料 
化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
 
．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
 
．装置b 口出来气体的检验方法是
 
．
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：
精英家教网
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为
 
（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是
 
（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有
 
（填仪器名称）；
（4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
 
（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：
 
．
（5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是
 
．
A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
精英家教网
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
 
（只填化学式）．
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为
 
．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
 
（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
 
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
 
（填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
精英家教网

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网