Question

对于常温下pH为1的H₂SO₄溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2
• B、向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和
• C、该溶液中H₂SO₄电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-12
• D、1L该溶液中含有H₂SO₄分子的物质的量为0.05mol

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变列式计算；
B．pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH为1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氢离子和氢氧根离子以1：1反应；
C．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．硫酸为强电解质．

解答： 解：A．该溶液1mL稀释至100mL后，稀释后溶液中氢离子浓度为原来的

1

100

，所以稀释后溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH等于3，故A错误；
B．pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH为1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，等体积的两种溶液中硫酸中n（H⁺）等于氢氧化钠中n（OH^-），二者恰好反应生成盐和水，故B正确；
C．该溶液中酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-1

mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值为10¹²，故C错误；
D．硫酸为强电解质，溶液中不存在硫酸分子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液pH的计算，明确酸中水电离出氢离子浓度的计算方法是解本题关键，注意酸中氢离子浓度不等于水电离出氢离子浓度，为易错点．