Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、100mL0.1mol/L K₂SO₄ 溶液中，含有氧原子数为0.04N_A
• B、100g 17%的氨水中，含有氨分子的数为N_A
• C、1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数N_A
• D、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有0.2N_A OH^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫酸钾溶液中，水中也含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中存在的氨分子数目减少；
C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
D．常温下pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，据此计算出溶液中含有氢氧根离子的物质的量及数目．

解答： 解：A．100mL 0.1mol/L K₂SO₄ 溶液中含有0.01mol硫酸钾，0.01mol硫酸钾中含有0.04mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则溶液中含有氧原子的物质的量大于0.04mol，含有氧原子数大于0.04N_A，故A错误；
B．氨水中，由于氨气与水反应生成一水合氨，无法计算该氨水中含有的氨气分子数，故B错误；
C．1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子为1mol，转移的电子数N_A，故C正确；
D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1N_A OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意溶剂水中也含有氧原子．