题目内容

18．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项实验事实结论
A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越长当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液的浓度越大，化学反应速率越大；
B．催化剂参加化学反应；
C．氢离子浓度相同，则反应速率相同；
D．增大压强，正逆反应速率都增大．

解答 解：A．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，反应速率越大，则Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，故A错误；
B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；
C．H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确；
D．增大压强，参加反应的气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，B为易错点，注意催化剂参与反应，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，乙烯水化法所得产物的结构简式CH3CH2OH．
9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”、“不变”）．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反应所需活化能，不改变反应物、生成物总能量，所以反应热不变．
（4）该反应的反应热△H=E1-E2kJ/mol．（用E1和E2表示）
6．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
A．生成由易到难：HF＞HCl＞HBr＞HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
13．与乙烯是同系物的是（　　）
A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯
3．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：
（1）写出以下列物质的结构简式：B   F
（2）写出反应①④的化学反应方程式：
①④
（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
B．Na可以在氯气中燃烧，会冒白烟，火焰为黄色
C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
7．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（　　）
A．②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③⑥
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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