题目内容
在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH（ ）
| A、小于7 | B、等于7 |
| C、大于7 | D、不能确定 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答．
解答：
解：室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，
故选A．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合及盐类水解，侧重学生分析能力的考查，把握酸碱等物质的量反应恰好生成氯化铵为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| C、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸，若pH＜7，则H2A是强酸 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③ |
在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、Ag+、NO3-、Cl- |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42- |
| C、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH固体 |
| B、加入冰醋酸 |
| C、增大压强 |
| D、升高温度 |