题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、钢铁在干燥的空气中不易腐蚀 |
| B、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| C、用铝制铆钉铆接铁板，铁板反而更易被腐蚀 |
| D、原电池中外电路电子由负极流向正极 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、钢铁在潮湿的环境中易锈蚀；
B、大部分金属不纯，更易发生电化学腐蚀；
C、Al比Fe活泼，保护了Fe；
D、电子流向与电流方向相反．
B、大部分金属不纯，更易发生电化学腐蚀；
C、Al比Fe活泼，保护了Fe；
D、电子流向与电流方向相反．
解答：
解：A、钢铁在潮湿的环境中易锈蚀，A正确；
B、大部分金属不纯，更易发生电化学腐蚀，故B正确；
C、Al比Fe活泼，保护了Fe，故C错误；
D、电子流向与电流方向相反，故D正确．
故选C．
B、大部分金属不纯，更易发生电化学腐蚀，故B正确；
C、Al比Fe活泼，保护了Fe，故C错误；
D、电子流向与电流方向相反，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，作原电池负极、电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．
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下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol （反应热） |
| B、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol （反应热） |
| C、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
如图是模拟电化学反应装置图．下列说法中错误的是（ ）
| A、若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| B、若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
| C、若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
| D、若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法 |
下列物质中不能用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是（ ）
| A、纯碱溶液 |
| B、紫色石蕊溶液 |
| C、四氯化碳 |
| D、氢氧化铜浊液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 |
| B、双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速 |
| C、食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定 |
| D、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池 |
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni（OH）2+M
NiOOH+MH，下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时负极反应为：MH+OH--e-=M+H2O |
| B、放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
| C、充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e--→Ni（OH）2+OH- |
| D、放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
下列反应属于氧化还原反应的为（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
B、CaCO3
| ||||
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| D、Na2CO3+2HCl═2 NaCl+H2O+CO2↑ |
