Question

（1）盐酸、醋酸和硫酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
①人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=

 

mol/L
②食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为

 

③室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

 

（填序号）    
a．溶液中c（H⁺）  b．酸的物质的量浓度    c．水电离出的c（H⁺）   d．完全中和时，消耗NaOH的质量
（2）实验证明硫酸的第二步电离是不完全的：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-（已知硫酸的第一步电离是完全的）完成下列问题
①请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

 

．
②判断25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离程度

 

（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离程度，其原因是：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）①根据c（H⁺）=10^-pH计算；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
③氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；
（2）①硫酸第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中存在大量硫酸氢根离子，硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
②电离时含有相同的离子能抑制酸电离．

解答： 解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L=0.01mol/L，
故答案为：0.01；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
a、溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故a正确；
b、醋酸的浓度大于盐酸，故b错误；
c、室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，对谁的电离抑制程度相同，所以谁电离处的氢离子浓度相同，故c正确；
d、醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故d错误；
故答案为：a c；
（2）①硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子电离较弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在，氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离，同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子反应方程式为：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
②硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：小于；H₂SO₄的第一步电离产生的H⁺对第二步电离起抑制作用．

点评：本题考查了溶液pH的计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．