题目内容

5．室温下，0.1mol•L-1下列溶液的pH最大的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4

分析 A．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
C．Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性；
D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性．

解答 解：室温下，NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液PH＜7，
NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，
Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，
Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液PH=7，
碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液PH最大的是碳酸钠，
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，涉及盐类水解、电解质的电离，明确常见物质的酸碱性及其原因是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌棒上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜棒上的现象是有红色物质生成，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
16．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法
D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气
13．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙酸和乙醇
20．铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途．
（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族
（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是14
（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，反应中每生成1mol铝，转移电子3mol．
（4）高速铁路极大地方便了人们的出行．高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．
10．如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极．
（1）a电极的名称阴极．
（2）电解过程中a极区域观察到的现象a极区有气泡产生、溶液变成红色．
（3）电解的总反应离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成67.2mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）．
（5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式4Fe+10H2O+O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe（OH）3+4H2↑．
17．下列离子组在室温下可能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．水电离出的c（H+）=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
14．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
A．分子中的三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生聚合反应，生成聚丙烯
15．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
（1）推导该烃的分子式．
（2）写出它可能存在的全部结构简式．

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