Question

15．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
（1）推导该烃的分子式．
（2）写出它可能存在的全部结构简式．

Answer 1

分析 某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，该烃的式量为29×2=58，可计算5.8g此烃为0.1mol，生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，分别计算C、H的物质的量，可确定分子式，由分子式可确定可能的结构简式，以此解答该题．

解答 解：（1）该烃的式量为29×2=58，
5.8g该烃的物质的量为：n（烃）=$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
0.1mol该烃中含n（C）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol，
所以n（烃）：n（C）：n（H）=1：4：10，
该烃的化学式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）C₄H₁₀的同分异构体为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
答：它可能存在的全部结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃．

点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧法的运用，结合质量守恒解答该类题目，难度不大．