铝元素在地壳中的含量居第三位.金属铝在生成.生活中有广泛用途．(1)铝在元素周期表中的位置是第三周期.第ⅢA族(2)研究表明.铝元素有多种核素.只有27Al是稳定的.其中子数是14(3)工业冶炼金属铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.反应中每生成1mol铝.转移电子3mol．(4)高速铁路极大地� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途．
（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族
（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有²⁷Al是稳定的，其中子数是14
（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，反应中每生成1mol铝，转移电子3mol．
（4）高速铁路极大地方便了人们的出行．高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．

分析（1）铝是13号元素，三个电子层，最外层3个电子，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族；
（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有²⁷Al是稳定的，其中子数等于质量数减去质子数；
（3）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，化学方程式；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；反应中每生成1mol铝，转移电子3mol的电子；
（4）铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．

解答解：（1）铝是13号元素，三个电子层，最外层3个电子，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有²⁷Al是稳定的，其中子数=27-13=14，故答案为：14；
（3）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，化学方程式；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；反应中每生成1mol铝，转移电子3mol的电子，故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；3；
（4）铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．

点评本题考查了金属的冶炼，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．

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	A．	乙烷与氯气混合		B．	乙烯与氯气混合
	C．	乙烯与氯化氢气体混合		D．	乙烯通入浓盐酸

11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（　　）

	A．	化学能$\stackrel{△}{→}$电能		B．	化学能$\stackrel{△}{→}$机械能$\stackrel{△}{→}$电能
	C．	化学能$\stackrel{△}{→}$热能$\stackrel{△}{→}$电能		D．	化学能$\stackrel{△}{→}$热能$\stackrel{△}{→}$机械能$\stackrel{△}{→}$电能

8．下列实验中无明显现象的是（　　）

	A．	向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液		B．	向NaOH溶液中通入CO₂
	C．	向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸		D．	将（NH₄）₂SO₄和熟石灰混合研磨

15．某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（　　）

5．室温下，0.1mol•L^-1下列溶液的pH最大的是（　　）

NH₄Cl

NaHCO₃

Na₂CO₃

Na₂SO₄

12．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（　　）

9．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C₁₀H₁₀O₆
	B．	X在一定条件下能与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
	D．	1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

10．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V（H₂SO₄） /mL	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
①	0.10	片状	50	0.8	20	200
②	0.10	粉状	50	0.8	20	25
③	0.10	片状	50	1.0	20	125
④	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
	B．	仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
	C．	实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
	D．	实验③将稀硫酸改为同体积、c（H⁺）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl^-起催化作用

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