题目内容

14．粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任写其一），试剂丁的化学式HCl
（3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为蒸发．

分析 流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水，
（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；
（2）根据分析可知甲为氢氧化钠溶液，生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化镁，据此写出反应的离子方程式；试剂丁为盐酸；
（3）从氯化钠溶液获得固体氯化钠，需要通过蒸发操作完成．

解答 解：流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水，
（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，过滤用到的仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，
故答案为：漏斗、烧杯；
（2）根据分析可知，加入的试剂甲为NaOH溶液，发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；最后加入试剂丁盐酸中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子，从而得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；HCl；
（3）由得到的食盐水制NaCl，需要将水分蒸发掉，操作方法为蒸发，故答案为：蒸发．

点评 本题主要考查粗盐的提纯，题目难度中等，掌握除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

练习册系列答案
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4．用编号填空：凡错选或多选，均不给分．
（1）下列仪器的名称错误的是B．

（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是C．
A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿．
（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸．
（5）下列行为中符合安全要求的是C．
A．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志．
（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是A．
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯水和碘化钾反应：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
2．按要求写出方程式：
（1）写出下列物质的电离方程式：
 ①碳酸氢钠：NaHCO3═HCO3-+H+
 ②醋酸：NH3•H2O?NH4++OH-
（2）写出下列反应的热化学方程式：
①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-l
（3）写出下列物质水解的离子方程式：
 ①K2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
 ②（NH4））2SO4：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
 ③FeCl3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
9．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClD．SO2
19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用蒸发法进行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
6．某有机物的相对分子质量为74，红外光普图如下，其结构可确定为（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
C．（CH3）2CH2OCH2（CH3）2D．CH3CH2OCH2CH3
3．在下列叙述中，不正确的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B．H2和D2互为同位素
C．互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等
D．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
  X  
YZ  W
（1）写出X的原子结构示意图．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．

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