Question

某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则__________；也不能太小，否则__________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（1.01×10⁵Pa,25℃），电石质量为Wg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

Answer 1

（1）CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑    B贮水，以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量     防止电石与残留水作用，防止产生的C₂H₂逸失到大气中   便于液体顺利滴加

（2）生成C₂H₂太多，超过B的容积，无法测定其体积    生成的C₂H₂太少，测定误差大   0.60

（3）反应速率快，放出大量热，生成的Ca（OH）₂悬浊液堵塞导管

（4）饱和食盐水

（5）%