题目内容
某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：
（2）拆去a导管的后果可能是
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
| II | 碱石灰 | 氯化钙 | 硅胶 | 氯化钠 |
| III | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
（5）溶液x宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．
分析：（1）重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯化铬、氯气、水；
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里；
监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（5）氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里；
监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（5）氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．
解答：解：（1）重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，
故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
故答案为：浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过氯化钙干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
故答案为：②；
（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，操作和现象为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I-+Br2=I2+2Br-；
（5）氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，
故答案为：①④⑥．
故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）a导管的作用是调节分液漏斗和圆底烧瓶内部压强，便于盐酸滴入到圆底烧瓶里，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
故答案为：浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过氯化钙干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
故答案为：②；
（4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，操作和现象为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I-+Br2=I2+2Br-；
（5）氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，
故答案为：①④⑥．
点评：本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
| 编号 | 液体A | 固体B | 可制得的气体 |
| ① | 浓氨水 | NaOH | NH3 |
| ② | 稀硫酸 | Zn | H2 |
| ③ | 稀盐酸 | CaC03 | C02 |
| ④ | 双氧水 | Mn02 | Q |
| ⑤ |
