题目内容
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有
B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，
；C项。当
时，两者完全反应，此时由于
的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，
D项，在滴定过程中，当
的量少时，不能完全中和醋酸，则有
综上分析可知，本题选D项。
|
常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012 |
B． |
点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) |
C． |
点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
D． |
点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 |
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
 | |||
 |
图1 图2
则滴定HC1溶液的曲线是 _▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲ 。a与b的关系是：a _▲ b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _▲ ；