题目内容
100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质．现欲配制1mol?L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
| A、4：1 | B、1：5 |
| C、1：4 | D、2：3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据200mL某NaOH溶液中含20g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比，注意忽略稀释时体积的变化．
解答：
解：20gNaOH的物质的量为：
=0.5mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：
=5mol/L，
欲配制5mol/L 的NaOH溶液，设需1mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选C．
| 20g |
| 40g/mol |
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：
| 0.5mol |
| 0.1L |
欲配制5mol/L 的NaOH溶液，设需1mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量的有关计算与溶液稀释前后的规律，注意忽略稀释时体积的变化为解答该题的关键．
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已知酸性：
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
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综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是（ ）| A、与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 |
| B、与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 |
| C、与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
| D、与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性 |
| B、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 |
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| D、SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 |
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
