题目内容
I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素 |
（1）B原子最外层共有 种不同运动状态的电子，
（2）C的第一电离能比F 的 (填“大”或“小”)，
（3）D与E可形成 DE3分子，其 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
| 原子半径 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）F2＋与NH3 形成配离子时提供空轨道的为 （填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。
I（1）5 （1分） （2）大（1分） （3）sp3（1分）， 三角锥形（2分）
II ⑴ S＜P＜Cl （1分）
⑵ Cu2+（1分），Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH— ＋ 4H2O （2分）
或Cu(OH)2 ＋ 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH— ⑶ n（1分）
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是：