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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（    ）

A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4               

B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4

C．一定有Na2CO3，可能有NaCl                 

D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4


C

练习册系列答案
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是：(　　)

A．充电时作阳极，放电时作正极            B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极            D．充电时作阴极，放电时放正极

I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素

（1）B原子最外层共有      种不同运动状态的电子，

（2）C的第一电离能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D与E可形成 DE3分子，其 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为        。

II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

A

B

C

D

E

F

主要化合价

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半径

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）F2＋与NH3 形成配离子时提供空轨道的为        （填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                       。

（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线     （填n、m、x或y）。

对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　  ）

A．υ(A)= 0.005mol/(L·s)                

B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)               

D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（    ）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

中学常见的某反应的化学方程式为：

A ＋ B → C ＋ D ＋H2O（未配平，且反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：      

                                                        。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则①B瓶溶液的作用是：                              

C瓶溶液的作用是：                               

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：                 。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式                                          。

下列反应中属于有机物被还原的是(　　)

       A．乙醛发生银镜反应      B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应

       C．乙醛加氢制乙醇        D．乙醛制乙酸

烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是：               (      )

A．分子中有4个       结构  B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环 

  C．金刚烷分子式是C10H16       D．金刚烷分子的一氯代物有4种

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