题目内容
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为 ．
（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： ．
（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式 ．
（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式 ．
（1）戊离子的结构示意图为
（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式
（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式
（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为氢元素，乙为氮元素；甲、丙处于同一主族，丙的原子序数大于N，故丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，则戊最外层电子数=1+5+1，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO2、M为AlCl3，丁的氢化物AlH3与水反应生成H2和氢氧化铝，据此解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为氢元素，乙为氮元素；甲、丙处于同一主族，丙的原子序数大于N，故丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，则戊最外层电子数=1+5+1，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO2、M为AlCl3，丁的氢化物AlH3与水反应生成H2和氢氧化铝，
（1）戊为Cl元素，其离子的结构示意图为：
，故答案为：；
（2）丙为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式为：
，故答案为：；
（3）氯气与氨气反应生成氮气，同时生成NH4Cl、HCl的物质的量之比为2：4，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1，N元素由-3升高为0价，根据电子转移守恒，则被氧化氨气与被还有的氯气的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）少量盐酸滴入过量NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（5）丁的氢化物AlH3与水反应生成H2和氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（6）反应方程式为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，若agAl与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，则8molAl反应放出的热量=b kJ×
=
kJ，故该反应热化学方程式为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-
kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-
kJ/mol．
（1）戊为Cl元素，其离子的结构示意图为：
，故答案为：；（2）丙为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式为：
，故答案为：；（3）氯气与氨气反应生成氮气，同时生成NH4Cl、HCl的物质的量之比为2：4，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1，N元素由-3升高为0价，根据电子转移守恒，则被氧化氨气与被还有的氯气的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）少量盐酸滴入过量NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（5）丁的氢化物AlH3与水反应生成H2和氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（6）反应方程式为：8Al+3Fe3O4
| ||
| 8mol×27g/mol |
| a g |
| 216b |
| a |
| 216b |
| a |
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-
| 216b |
| a |
点评：本题考查元素化合物的推断，X的性质是推断突破口，题目涉及核外电子排布、电子式、氧化还原反应计算、热化学方程式等，需要学生具备扎实的基础，难度中等，（5）为易错点、难点，中学基本不涉及．
练习册系列答案
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| B、CH3OH |
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