题目内容

中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g），则该反应中N2O4（　　）
A、只是氧化剂
B、只是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应的化学方程式为：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，NH2N（CH3）2中C、N元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解答： 解：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合价-3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（　　）
A、K+、Ag+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是（　　）
A、A中含碳26.09%
B、A具有还原性
C、B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强
D、B分子结构中有甲基
某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图所示：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
（1）写出下列物质的结构简式：B
 
 D
 

（2）完成下列阶段变化的化学方程式：
③
 

⑤
 

⑦
 
．
有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图1
试填空：
（1）A的分子式为
 
．
（2）A的结构简式为
 
（合理即可）．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体还有
 
种．
（4）A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如图2：

①E的结构简式为
 
．
②反应②③的反应类型为
 
、
 
．
③写出反应①的化学方程式
 
．
④为了提高E的产率应采取的措施是
 
（写一项）
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】：在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++Mn
O
-
4
+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）
【准备实验用品】（略）
【实验步骤】：①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片?（1.500g）?，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初读数；
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数，再重复滴定2次
【实验记录】

滴定次数
实验数据		123
V（样品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
【交流与记录】
（1）实验步骤③中的某容器为
 
（填容器名称），盛装标准KMnO4溶液应用
 
 （填“酸式”或“碱式”） 滴定管．
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
 
．
（3）判断滴定终点的现象是
 
．
（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量
 
（偏大、偏小、无影响）．
（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为
 
．
X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是
 
，若无该条件，反应将很难进行，其原因是
 
．
（2）写出F-→G+X的离子方程式：
 
．
（3）L转化为I的化学方程式是
 
．
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是
 
．
（5）将Cu放入0.1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
 
．
化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、图I所示的装置能将化学能转变为电能
D、图II所示的反应为吸热反应
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为
 
，B为
 
，C为
 
．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是
 
；
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
 
；
（3）A、B两元素形成化合物属
 
（“离子”或“共价”）化合物；
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
 
；
（5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：
 
（用离子符号表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网