题目内容
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ，B为 ，C为 ．（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 ；
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： ；
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物；
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ；
（5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小： （用离子符号表示）
（1）A为
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成化合物属
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
（5）比较B、C、D四种元素对应的离子半径大小：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，
（1）由上面的分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，所以D元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，
故答案为：C；O；Na；H2SO4；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
（3）A、B两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，它们都属共价化合物，
故答案为：共价；
（4）浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（5）根据电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D三种元素对应的离子半径大小为S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
（1）由上面的分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，所以D元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，
故答案为：C；O；Na；H2SO4；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；
（3）A、B两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，它们都属共价化合物，
故答案为：共价；
（4）浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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（5）根据电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D三种元素对应的离子半径大小为S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
点评：本题主要考查了元素周期律和元素周期表、元素合物知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意物质结构和元素化合物知识的综合应用．
练习册系列答案
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