题目内容
【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A.SO2直线形
B.CO2平面三角形
C.BCl3三角锥形
D.CH4正四面体形
【答案】D
【解析】解：A．SO2分子中价层电子对个数=2+ 
×（6﹣2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故A错误；
B．CO2分子中价层电子对个数=2+ ×（4﹣2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B错误；
C．BCl3分子中B原子的价层电子对个数=3+ ×（3﹣3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为三角形，故C错误；
D．CH4中碳原子价层电子对个数=4+ ×（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，故D正确；
故选D．
【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项 | 试剂B | 湿润的试纸A | 现象 | 结论 |
A | 新制氯水 | PH试纸 | 变白 | 氯气具有漂白性 |
B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气显碱性 |
C | Na2SO3 ， 硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu，浓硝酸 | KI淀粉试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是 ．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 ．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）． a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．
