Question

【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：
（1）写出下列物质的化学式：XYABC ．
（2）反应①的化学方程式为 ， 反应②的离子方程式为 ．
（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3
（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
（3）A、C、D
（4）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体，可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2 ， 则C为FeCl3、Y为SO2 ， 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4 ． （1）由以上分析可知X为Cl2 ， Y为SO2 ， A为HCl，B为H2SO4 ， C为FeCl3 ， 所以答案是：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）反应①的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应②的离子方程式为反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）Y为SO2 ， 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化，使它们溶液颜色褪去，
故选：ACD；（4）为防止X（氯气）气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．