题目内容

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（    ）
A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol
A
略
练习册系列答案
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下列各项叙述中，正确的是   （   ）
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
 
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A       、B        、C      。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。
下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　　
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、Na、K的金属性依次减弱
D．N、O、F原子半径依次增大
某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是　　　（   ）
A．17B．18C．19D．20
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是
A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.
A．H2Z是含极性键的非极性分子
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
D．XYZ3的晶体类型是离子晶体
下列各组元素中，电负性依次减小的是（    ）
A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl
下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ）
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－
A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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