题目内容

下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　　
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、Na、K的金属性依次减弱
D．N、O、F原子半径依次增大
CD
略
练习册系列答案
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（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空
（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式             ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             ；
（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式         
（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于           分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式      （正价元素写在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分区中属于     区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。
下列说法正确的是  （    ）
A．s轨道电子云图为哑铃形
B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C．C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2
D．n、l、m、ms组合可以为：2，1，0，1/2
不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是    （    ）
A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
C．原子的质子数D．原子的中子数
A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（   ）

A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO2具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性
两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子　　
C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（    ）
A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol

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