题目内容

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.
A．H2Z是含极性键的非极性分子
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
D．XYZ3的晶体类型是离子晶体
D
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。
（5分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：           。
（2）AB2的结构式为            。
（3）C2D的电子式：                           。
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式         ，         。
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：
A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
铝元素在周期表中的位置是                                           （   ）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（    ）
A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol
下列关于物质性质变化的比较中正确的是                               （  ）
①酸性：HClO4>HBrO­4>HIO4　　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③热稳定性：HCl>H2S>PH­3　　④还原性：F—>Cl—>Br—
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
下列说法错误的是
A．稀土元素与是同一种核素
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿佛加德罗

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网