现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL.下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液C．加水稀释成100mLD．加入10mL 的水进行稀释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

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（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________；（2分）能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____ 。（2分）

（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是____________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是____________；（2分）判断氯化钡过量的方法是_____。（2分）

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2气体

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别甲烷、乙烯

C．用溴水鉴别直镏汽油、裂化汽油

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)?Cl2(g)

+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

(18分)下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

① ；② 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）

（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进。

（4）现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、。

（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。

（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________g，该同学应称量_________g NaOH。

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．金属氧化物化合物 B．溶液胶体

C．电解质化合物 D．混合物胶体

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

Ⅰ．下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：

CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O 。回答下列问题：

（1） M 电极材料是，N电极的电极反应式为，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 __________ _ 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为。

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