题目内容

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2气体

练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。

（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源

（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式： 。

室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ca2＋、NH4＋、Br－、HSO3－

B．无色溶液：K＋、A13＋、HCO3—、C1—

C．通入H2 S无沉淀：Cu2＋、Na＋、I—、SO42—

D．c(H＋)=1×10—2 mol／L的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl—

（10分）完成下列各小题。

（1）系统命名： ；

（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式： ；

（3）篮烷的结构如图所示：

①蓝烷的分子式为________________________；

②蓝烷不具有的性质___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体

③蓝烷的一氯代物有________种。

（12分）按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式_____________

（2）电石气的结构式_________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________

（4）顺式聚1，3－丁二烯的结构简式________________

（5）与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________

（6）的系统命名

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

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