题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- |
| C、过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱电解质写化学式，氢氧化铝不溶于弱碱；
B．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．二者反应生成亚铁离子和NO；
D．要使二者刚好沉淀完全，二者应该以1：1混合，反应后生成硫酸钡、一水合氨和水．
B．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．二者反应生成亚铁离子和NO；
D．要使二者刚好沉淀完全，二者应该以1：1混合，反应后生成硫酸钡、一水合氨和水．
解答：
解：A．弱电解质写化学式，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B正确；
C．二者反应生成亚铁离子和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．要使二者刚好沉淀完全，二者应该以1：1混合，反应后生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选BD．
B．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B正确；
C．二者反应生成亚铁离子和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．要使二者刚好沉淀完全，二者应该以1：1混合，反应后生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为考查热点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意：A中氢氧化铝不溶于弱碱，注意BD中反应物的量，反应物的量影响生成物，这些都是易错点．
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下列叙述正确的是（ ）
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