题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键 |
| B、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 |
| C、只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 |
| D、金属晶体的熔点都比原子晶体低 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A．两种元素构成的共价化合物分子中，可含极性键和非极性键；
B．含有非极性键的化合物，可能为离子化合物；
C．一般来说，离子化合物熔点高，而某些共价键化合物为原子晶体时熔点更高；
D．一般来说，原子晶体的熔点高于金属晶体．
B．含有非极性键的化合物，可能为离子化合物；
C．一般来说，离子化合物熔点高，而某些共价键化合物为原子晶体时熔点更高；
D．一般来说，原子晶体的熔点高于金属晶体．
解答：
解：A．两种元素构成的共价化合物分子中，可含极性键和非极性键正确，如C2H2中还可以含有非极性键，故A正确；
B．含有非极性键的化合物，可能为离子化合物，如过氧化钠是离子化合物，故B正确；
C．一般来说，离子化合物熔点高，而某些共价键化合物为原子晶体时熔点更高，如共价化合物二氧化硅是原子晶体，熔点很高，故C错误；
D．一般来说，原子晶体的熔点高于金属晶体，有些金属晶体的熔点例如钨高于很多原子晶体，故D错误；
故选AB．
B．含有非极性键的化合物，可能为离子化合物，如过氧化钠是离子化合物，故B正确；
C．一般来说，离子化合物熔点高，而某些共价键化合物为原子晶体时熔点更高，如共价化合物二氧化硅是原子晶体，熔点很高，故C错误；
D．一般来说，原子晶体的熔点高于金属晶体，有些金属晶体的熔点例如钨高于很多原子晶体，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查化学键及化合物分类等，综合性较强，把握常见物质中的化学键及晶体类型、熔点比较等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用举例分析，题目难度不大．
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