题目内容
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义 ；
（1）3X+Y?2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）-1 （2分）(单位漏写或写错扣1分）
（3）A （2分）
（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分）
【解析】
试题分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物质的量增加0．4mol，所以化学计量数的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）2min时Z的物质的量增加0．2mol，浓度增加0．1mol/L,所以Z的平均反应速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）-1
(3）A．反应限度是一种动态平衡状态，此时反应仍在进行，错误；B、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，符合化学平衡的定义，正确；C、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变，正确；D、化学反应速率研究的是反应进行的快慢程度，怎样在一定时间内快出产品，正确；E、化学平衡理论研究的是反应进行的彻底程度，怎样使用有限原料多出产品，正确，答案选A。
（4）5min时各物质的浓度不再变化，说明已达平衡状态，所以5min后曲线的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）。
考点：考查化学方程式的判断，反应速率的计算，化学平衡概念
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
|
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3 | ④ |
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| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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|
| ⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。
两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是
和
