题目内容

8．（1）某元素最高化合价为+3，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子构型为3d34s2，属d区元素．
（2）某元素原子的价电子构型为4s，它属于第四周期ⅠⅠA族，最高正化合价为+1，元素符号是K
（3）原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个未成对电子．
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．

分析 （1）某元素最高化合价为+3，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V．根据核外电子排布式来解答；
（2）价电子构型为4s1，属于主族元素，应位于第4周期ⅠA族；最高正化合价为+1，为K元素；
（3）原子序数为24的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答；
（4）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布为2s22p4．

解答 解：（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子排布式为3d34s2，最后填充d电子，为d区元素；
故答案为：[Ar]3d34s2；3d34s2；d．
（2）某元素原子的价电子构型为4s，应该为第四周期ⅠA族元素，为K元素，其最高正化合价为+1价，
故答案为：四；ⅠA；+1；K；
（3）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6； 
（4）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布为2s22p4，外围电子排布图为：，
故答案为：．

点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道等知识，为高频考点，题目难度中等，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键．

练习册系列答案
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8．（重）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变为浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应开始不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填1-F）B     
（2）实验结论：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强 （或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）．
（3）该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，认为Mg做负极，Al做正极，可是实验结果却是在Mg上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：电解质溶液的酸碱性，而此装置中负极发生的电极反应式为Al3+-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
9．如图是一个合成反应的流程图：

请写出：
（1）中间产物A，B，C的结构简式，，HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③、④各步反应所需的试剂及各步反应的类型：
①氢氧化钠水溶液、取代；②氧气、氧化；③溴水、加成；④浓硫酸、酯化．
B，C按1：1反应能生成高分子化合物请写出反应方程式：．
16．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（　　）
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
3．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O
13．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B．煤的干馏属于物理变化
C．石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳
20．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（　　）
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O
17．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

（1）M的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO；下列说法不正确的是C．
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子结构中化学键如图2．
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad（填字母），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）①乙酸中的原子团-COOH的名称是羧基．
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD（填序号）
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等．
18．下列说法正确的是（　　）
A．谷氨酸的结构简式为：
B．淀粉、纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖
C．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等
D．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

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