题目内容
（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。
（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。
（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
写出NiO电极的电极反应式 。
（1）b;（2）升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动；4×10—6；（3）不能；△H＞0 △S＜0所以△H—T△S＜0； （4）2CO＋2NO 
N2＋2CO2（5）还原；CO＋O2－－2e－= CO2
【解析】
试题分析：（1）a.该反应是前后气体体积不发生变化的反应，故压强始终保持不变，a错误；二氧化氮是红棕色气体，故颜色不变可以判断达到平衡，b正确；SO3和NO的体积比始终按照1:1生成，保持不变，c错误；每消耗1molSO2的同时生成1molNO，只有正向速率没有逆向速率，d错误，答案选b；（2）气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动；假设空气中N2和O2的体积比为5：1，体积比等于物质的量之比，1300°C时，1mol空气中N2物质的量为5/6，O2的体积为1/6，在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10-4mol，依据化学平衡状态列式，反应前后系数不变可以用物质的量代替平衡浓度计算；该反应的平衡常数K=
故答案为：温度升高，反应速率增大，平衡正向移动；4×10-6；（3）2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T?△S，G＞0，不能实现，故答案为：不能；该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行；（4）汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO＋2NO N2＋2CO2；（5）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，NiO电极上CO失电子和氧离子反应生成二氧化碳，所以电极反应式为CO+O2--2e-=CO2，故答案为：还原；CO-2e-+O2-=CO2．
考点：化学平衡常数的含义
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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标 数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ① 常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ② 通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④ 加入铜粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③ 加浓盐酸 |