如图所示.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是 A．K1闭合.铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B．K1闭合.石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合.铁棒不会被腐蚀.属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合.电路中通过0.002NA个电子时.两极共产生0.001mol气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【解析】

试题分析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．

考点：原电池和电解池的工作原理

练习册系列答案

相关题目

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

下列物质不能为动物体提供能量的是

A、脂肪 B、蛋白质 C、糖类 D、微量元素

碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。

（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，该设想能否实现？（填“能”或“不能”），原因是。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：。

（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；

写出NiO电极的电极反应式。

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。该反应的还原产物是　　　。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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