Question

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
（4）请设计检验物质X的实验方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）S4N4；
（2）6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl
（3）可能；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2
（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣
【解析】解：（1）通过以上分析知，A的化学式为S4N4 ， C是氮气，其电子式为 ，故答案为：S4N4； ；（2）一定条件下，SCl2与氨反应生成S、氯化铵和S4N4 ， 反应方程式为6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl， 故答案为：6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl；（3）亚硝酸钠中N元素化合价为+3价、氯化铵中N元素化合价为﹣3价，二者可以发生氧化还原反应生成0价的氮气，故答案为：可能；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2；（4）X为氯化铵，氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银检验，铵根离子可以用NaOH、湿润的红色石蕊试纸检验，其检验方法是：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣ ，
故答案为：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣ ．
X的水溶液的pH＜7，则X为强酸弱碱盐，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，根据元素守恒知淡黄色单质B为S、X为NH4Cl，某无机化合物A的相对分子质量为184，18.4gA的物质的量= =0.1mol，根据质量守恒定律得C质量为18.4g﹣12.8g=5.6g，A分解生成S和单质C，则A是二元化合物且含有S元素，SCl2与氨反应生成NH4Cl，氨气中N、H原子个数比为1：3、氯化铵中N、H原子个数比为1：4，根据原子守恒知，A中还含有N元素，所以C为N2 ， n（S）= =0.4mol、n（S）= =0.4mol，所以A中N、S原子个数之比为0.4mol：0.4mol=1：1，所以A为S4N4 ，
据此分析解答．