Question

【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用 ． 硬质试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 ．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： ． （用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）提供水蒸气；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）一定有Fe3O4,可能有Fe； Fe3O4和Fe
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，反应方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；

所以答案是：提供水蒸气； 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，

所以答案是：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．