题目内容
【题目】按要求完成下列问题
（1）写出下列反应的离子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）将离子方程式改写成化学方程式：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓
（3）用双线桥表示电子转移情况,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应的氧化产物是
（4）用单线桥表示电子转移情况 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是 ．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）
,CO2
（4）
,HNO3
【解析】解：（1）氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl - 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓可表示氢氧化钠与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应中一氧化碳中的C化合价升高，所以CO为还原剂，对应产物CO2为氧化产物，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为 
，
（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，即Cu元素的化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；
该反应中转移6e﹣，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目 
，
所以答案是：（1）MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）2 NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3） ；（4）；HNO3；
愉快的寒假南京出版社系列答案
【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |