题目内容

17．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）Na2O 
（2）CaCl2
（3）H2S
（4）NH33H•+→．

分析 Na2O和CaCl2都是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构，以此解答；
H2S和NH3为共价化合物，根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出两者的形成过程．

解答 解：（1）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；
故答案为：；

（2）氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为，故答案为：；
（3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（4）用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H•+→，故答案为：3H•+→．

点评 本题主要考查常见物质电子式的书写以及用电子式表示常见物质的形成过程，题目难度中等，明确电子式的概念及表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1NA
B．常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况
D．标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
8．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw=10-13
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=12．
5．常温下，下列物质的状态是气体的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14
12．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的△H＞0
C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
9．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4
6．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体．写出实验方案、实验现象．
方案一：加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2．
7．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，用①盐酸 ②Na2CO3 ③NaOH三种试剂除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作流程示意图如图所示：

图中b、c、d分别表示上述①-③三种试剂中的一种，请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式为BaSO4；
（2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是取反应后的上层清液于试管中，继续滴加盐酸，无气泡生成，则说明盐酸已过量；
（3）加人b、c后溶液中发生反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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