题目内容
下列既可以是原电池发生的电极反应式，又可以是电解池发生的电极反应式的是（ ）
①Cu-2e-=Cu2+ ②4OH--4e-=2H2O+O2↑ ③2H++2e-=H2↑
④Cu2++2e-=Cu ⑤2I--2e-=I2 ⑥2H2O+O2+4e-=4OH-．
①Cu-2e-=Cu2+ ②4OH--4e-=2H2O+O2↑ ③2H++2e-=H2↑
④Cu2++2e-=Cu ⑤2I--2e-=I2 ⑥2H2O+O2+4e-=4OH-．
| A、①②④⑥ | B、②③④⑤ |
| C、①③④ | D、②④⑥ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池电极反应必须是自发进行的氧化还原反应，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池在阳极上较活泼金属失电子或溶液中氢氧根离子、卤族元素阴离子等放电，阴极上氢之后的金属阳离子、氢离子等微粒得电子，据此分析解答．
解答：
解：①C、Cu和硝酸银溶液构成的原电池中，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，用铜作电极电解电解质溶液时，阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故正确；
②氢氧根离子放电不能自发进行，所以4OH--4e-=2H2O+O2↑只能是电解池电极反应式，故错误；
③2H++2e-=H2↑能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解氯化钠溶液阴极上电极反应式也是2H++2e-=H2↑，故正确；
④Cu2++2e-=Cu能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式也是Cu2++2e-=Cu，故正确；
⑤2I--2e-=I2能自发进行氧化反应，所以可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解NaI时，阳极上电极反应式也是2I--2e-=I2，故正确；
⑥2H2O+O2+4e-=4OH-能自发进行还原反应，所以可以是原电池电极反应式，电解时，阴极上一般是阳离子得电子发生还原反应，所以2H2O+O2+4e-=4OH-不能是电解池电极反应式，故错误；
故选C．
②氢氧根离子放电不能自发进行，所以4OH--4e-=2H2O+O2↑只能是电解池电极反应式，故错误；
③2H++2e-=H2↑能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解氯化钠溶液阴极上电极反应式也是2H++2e-=H2↑，故正确；
④Cu2++2e-=Cu能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式也是Cu2++2e-=Cu，故正确；
⑤2I--2e-=I2能自发进行氧化反应，所以可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解NaI时，阳极上电极反应式也是2I--2e-=I2，故正确；
⑥2H2O+O2+4e-=4OH-能自发进行还原反应，所以可以是原电池电极反应式，电解时，阴极上一般是阳离子得电子发生还原反应，所以2H2O+O2+4e-=4OH-不能是电解池电极反应式，故错误；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池电极反应特点是解本题关键，知道正负极、阴阳极的区别，会正确书写电极反应式，为学习难点．
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