Question

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A、根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
• B、将过量CO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO₂通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO₂溶解）
• C、Al（OH）₃、Cu（OH）₂受热易分解；Fe（OH）₃受热也易分解
• D、37℃时，Fe³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃时，MnO₂、过氧化氢酶也能催化H₂O₂的分解

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：基本概念与基本理论

分析：A．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强；
B．二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应；
C．弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水；
D．温度过高，可导致酶变性．

解答：解：A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，H-X键键能逐渐减小，则HF、HCl、HBr、HI在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；
B．二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；
C．金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故C正确；
D．温度过高，可导致蛋白质失去活性，酶失去催化能力，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及卤素、二氧化硫、弱碱以及蛋白质的性质，为高考常见题型，侧重于学生的元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．